2012温州大学物理化学Ⅱ考研真题试卷A卷
2012年硕士研究生招生入学考试试题
科目代码及名称: 824物理化学Ⅱ（A卷） 适用专业：应用化学
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效！）
一、选择题（20分，每题2分）
1、理想气体的节流过程满足：
A、 ＜0 B、 ＝0 C、 ＝0 D、 ＞0
2、将H2O(l)变成同温同压的H2O(g)，这时体系：
A、内能不变 B、内能可能减少，也可能增加
C、内能增大 D、内能减少
3、凝固点降低公式适用的最必要条件：
A、稀溶液
B、稀溶液，凝固时析出的固态溶剂中不含溶质。
C、非挥发性溶质稀溶液
D、溶质不解离或结合的稀溶液
4、化学反应 HgO(s) 达到平衡时，三种物质的化学位之间存在下面的关系：
A、μ(Hg)×0.5μ(O2) ＝ μ(HgO)
B、μ(Hg) + 0.5μ(O2) ＝ μ(HgO)
C、[μ(Hg)×0.5μ(O2)]/μ(HgO) ＝ 常数
D、μ(HgO) ＝ μ(Hg) + μ(O2)
5、对于单组分系统，根据相律f = C-P+2，因f≥0，故P≤3，那么下面说法错误的是：
A、单组分系统只有一个三相点
B、单组分系统最多只有三相共存
C、单组分系统可以有多个三相点
D、当三相共存时系统的自由度等于零
第 1 页，共 3 页
6、按物体导电方式的不同而提出了第二类导体，对于它特点的描述，哪一点是不正确的?
A、其电阻随温度的升高而增大
B、其电阻随温度的升高而减小
C、其导电的原因是离子的存在
D、当电流通过时在电极上有化学反应发生
7、质量摩尔浓度为m的H2S04水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数γ±及m之间的关系是：
A、a±=㱕m B、a±= 㱕m
C、a±= 㱕m D、a±=4γ±3•m3
8、反应 ，已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2，以下措施中拿一种不能改变获得B和D的比例？
A、提高反应温度 B、延长反应时间
C、加入适当催化剂 D、降低反应温度
9、下列说法中不正确的是：
A、生成的新鲜液面都有表面张力
B、平面液体没有附加压力
C、弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D、弯曲液面的附加压力指向曲率中心
10、以下说法中正确的是：
A、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
B、溶胶与真溶液一样是均相系统。
C、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
D、通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
二、填空题（20分，每空2分）
1、在绝热封闭的条件下，体系的△S数值可以直接用作过程方向性的判据，则△S = 0表示（ ）；△S＞0表示（ ）；△S＜0表示（ ）。
2、NH4HS（s）放入抽空的瓶内发生分解：
分解反应达到平衡后，该体系的相数为（ ），组分数为（ ），自由度为（ ）。
第 2 页，共 3 页
3、质量作用定律适应（ ）反应。
4、溶胶(一般指憎液溶胶)稳定的三种因素包括（ ）、（ ）、（ ）。
三、简答题（20分，每题5分）
1、卡诺定理
2、电解定律
3、基元反应
4、丁达尔效应
四、计算题（90分，每题15分）
1、1mol单原子理想气体从P1 = 206.5 kPa, T1 = 273K, 经P/V = 常数的可逆途径到达终态压力P2 = 405.3 kPa。计算 ① V1、V2、T2 ；②△U、△H； ③ Q、W。
2、有 1 mol 水在100℃及标准压力下向真空蒸发变成 100℃及标准压力的水蒸气，计算过程的 △S，并判断此过程是否为自发过程。（水的蒸发热为 ）
3、计算下列相变的 及 ：
已知 在正常沸点（64℃）时的摩尔蒸发热为349 kJ.mol-1,并设气体为理想气体。
4、电导池用0.01M标准KCl溶液标定时，其电阻为189Ω，用0.01M氨水溶液测定其电阻为2460Ω。用下列该浓度下的摩尔电导率数据计算氨水的解离常数。
5、某电池的电动势与温度的关系如下：
E/V = 1.0185 - 4.05×10-5(T/K - 293) - 9.5×10-7(T/K - 293)2
在298K时，有2 mol电子的电量通过电池，求反应的 、 和 。
6、反应 A + 2B → D 的速率方程为 –dCA/dt=kCACB，25℃时 k = 2×10-4 dm3.mol-1.s-1。
① 若初始浓度 CA,0=0.02 mol.dm-3, CB,0=0.04 mol.dm-3, 求t1/2。
② 若将反应物A与B的挥发性固体装入5dm3的密封容器中，已知25℃时A 和B的饱和蒸气压分别为10kPa和2kPa，问25℃时0.5molA转化为产物需要多长时间。
第 3 页，共 3 页
